一、純堿的化學式是什么

純堿是一種工業(yè)用的化學原料，它的化學名稱是碳酸鈉，又名蘇打或堿灰。

碳酸鈉的化學式為Na₂CO₃，常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒，吸水后會生成碳酸鈉的水合物，包括Na₂CO₃·H₂O，Na₂CO₃·7H₂O和Na₂CO₃·10H₂O。

二、純堿的相對分子質(zhì)量是多少

純堿的化學式為Na₂CO₃，相對分子質(zhì)量約等于23×2 12 16×3=106。

三、純堿的化學性質(zhì)介紹

碳酸鈉的水溶液呈堿性且有一定的腐蝕性，能與酸發(fā)生復分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發(fā)生復分解反應。溶液顯堿性，可使酚酞變紅。

1、穩(wěn)定性

純堿的穩(wěn)定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳；長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結成硬塊；碳酸鈉的結晶水合物石堿（Na2CO3·10H2O）在干燥的空氣中易風化。

2、水解反應

由于碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯堿性。由于碳酸根可以結合水中的質(zhì)子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，并且能結合酸中的質(zhì)子釋放二氧化碳。所以碳酸鈉在酸堿質(zhì)子理論中屬于布朗斯特堿。

3、與酸反應

以鹽酸為例：當鹽酸足量時，生成氯化鈉和碳酸，不穩(wěn)定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。這個反應可以用來制備二氧化碳。

4、與堿反應

碳酸鈉能和氫氧化鈣、氫氧化鋇等堿發(fā)生復分解反應，生成沉淀和氫氧化鈉。工業(yè)上常用這種反應制備燒堿（俗稱苛化法）。

5、與鹽反應

碳酸鈉能和鈣鹽、鋇鹽等發(fā)生復分解反應，生成沉淀和新的鈉鹽。由于碳酸鈉在水中水解生成氫氧化鈉和碳酸，它與某些鹽的反應則會推動化學平衡向正方向移動，生成相應的堿和二氧化碳。